下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想

B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價

B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：

5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

則ΔH 1＝         （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如右圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝     ，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝      。

②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。

③下列說法正確的是        。（填字母序號）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率

D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd

（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為          。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗不能達到實驗目的的是

    A．用結晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀

    B．用KSCN檢驗溶液中Fe3+的存在

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣      

D. 用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是

    A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C             B．元素A與B只能形成一種化合物

    C．元素B與D形成的化合物是離子化合物

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A、共價化合物一定有極性共價鍵，可能含有離子鍵

B、離子化合物一定含離子鍵，可能含非極性共價鍵

C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D、短周期中含有五種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.

已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的

2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，

則A、B、C 所在的一組是                                                 

A．Be、Na、Al         B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl       D．C、Al、P 

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科目：高中化學 來源： 題型：


核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)

A．18O　31P      B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C．19F　12C      D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學式)。

(3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為___________ (寫2種)。

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