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9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數為NA
B．1.8 g NH4+中含有的質子數NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA
D．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1 NA

分析 A、氧氣由氧原子構成；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣中含10個質子來分析；
C、臭氧由氧原子構成；
D、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質的量為2mol，個數為2NA個，故A錯誤；
B、1.8g氨氣的物質的量為n=$\frac{1.8}{17}$mol，而氨氣中含10個質子，故$\frac{1.8}{17}$mol氨氣中含有的質子個數為$\frac{18}{17}$NA個，故B錯誤；
C、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為3mol，故個數為3NA個，故C正確；
D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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19．高錳酸鉀不能用鹽酸來酸化，原因是酸性高錳酸鉀氧化性極強．比如高錳酸鉀很容易與熱的濃鹽酸發(fā)生如下反應：KMnO4+HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平上述化學方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）參加氧化還原反應的HCl占參與反應的HCl總量的62.5%；
（3）此反應的離子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫下甲酸K=1×10-4．20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液與一定量等物質的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-），該溶液c（H+）=1×10-4mol•L-1，所用甲酸的體積＜40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+））＞c（OH-）．

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17．NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數均為0.1NA
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子物質的量為0.2mol
C．常溫常壓下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子數均為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．c（HF）D．C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：
①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌．就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是應④①②⑤③（填序號）．
（2）步驟②中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是攪拌、引流、轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：I2遇淀粉變藍．將稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時間，溶液逐漸變?yōu)樗{色，則此反應的離子方程式為4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．硝酸是一種非常重要的酸，請寫出工業(yè)上利用氮氣合成硝酸的四個反應方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．3.01×1023個氯氣分子的物質的量是0.5mol．

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