6．二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列方法中不能將二者區(qū)分開的是（　�。�
A．利用金屬鈉B．利用核磁共振氫譜
C．利用紅外光譜法D．利用質(zhì)譜法

分析 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，乙醇中含有-OH，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有C-C、C-O、O-H、C-H鍵，乙醚含有C-C、C-H、C-O鍵，二者含有的共價鍵類型和氫原子的種類不同，以此解答．

解答 解：A．乙醇含有-OH，可與金屬鉀或鈉反應(yīng)生成氫氣，但二甲醚不反應(yīng)，故A不選；
B．二者含有氫原子的種類不同，可鑒別，故B不選；
C．二者含有的官能團和共價鍵的種類不同，可鑒別，故C不選；
D．利用質(zhì)譜法，因二者的相對分子質(zhì)量相等，則不能鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考好有機物的鑒別，難度不大，注意把握有機物結(jié)構(gòu)的不同，把握常見鑒別方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學(xué)式是H2；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的單質(zhì)，W，V是化合物，它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的系數(shù)及反應(yīng)條件均已略去）：X+W→Y+V試寫出符合題意，且滿足下列要求的化學(xué)方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護的下列敘述中正確的是（　�。�
A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋
B．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕
C．在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護法
D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．如表物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系可能有錯誤的是（　　）
物質(zhì)類別官能團
ACH3CH=CH2烯烴
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯類-COOR
DR-OH（R，烴基）醇類-OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（　�。�
A．暖冰中水分子是直線型分子
B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C．暖冰中水分子是分子密堆積
D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的離子和B的內(nèi)層電子數(shù)相同，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，A與C能形成AC3分子且VSEPR模型為四面體形，D原子p軌道成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外層電子數(shù)與A相同且內(nèi)層均填充滿電子．
請回答下列問題：
（1）寫出C的基態(tài)原子的價電子排布圖，與AC3分子互為等電子體的陽離子為H3O+；
（2）第一電離能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是鎂原子結(jié)構(gòu)中各亞層均處于全滿狀態(tài)，能量低穩(wěn)定，單質(zhì)E的硬度＜單質(zhì)F（填“＞”或“＜”），原因是鎂離子半徑大于鋁離子，且在鋁中自由電子比鎂多，所以鋁中金屬鍵比鎂強；
（3）光譜證實單質(zhì)F與強堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在ace；
a．共價鍵  b．非極性鍵  c．σ鍵  d．，π鍵  e．配位鍵
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子．晶體，該晶體中B原子的雜化類型為sp3，D原子的雜化類型為sp3．
（5）G的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds區(qū)（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，已知G原子量M，晶胞棱長a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，列出G單質(zhì)晶體的密度的表達式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要少量的某些氣體時，通常使用快速方法來制備，如圖所示實驗可快速制取實驗中所需的少量氣體，并進行相關(guān)實驗．

若B中盛裝的是新制生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉活塞E，然后往燒杯中加入沸水，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問題：
（1）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性連接裝置，關(guān)閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進入圓底燒瓶，說明裝置氣密性良好，反之說明氣密性不好．
（2）儀器A是分液漏斗，C是AgNO3（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液．
（3）試管中生成銀鏡的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工業(yè)冶煉銀的化學(xué)方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（4）請在方框F中畫出收集B中產(chǎn)生氣體的裝置圖．
（5）儀器D在此實驗中的作用是：防止倒吸．
（6）利用該氣體發(fā)生裝置還可以在實驗室中快速制得哪些中學(xué)化學(xué)中常見的氣體（用化學(xué)方程式列舉三例）
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．使石蕊試液呈紫色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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