一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是
 
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小
D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
C

試題分析：導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B錯誤；用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，有圖可以看出其pH應(yīng)該是變小，故測量結(jié)果偏小，所以C正確，為本題的正確答案；a、b、c三點溶液pH不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤，所以本題的答案選C。
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的加水稀釋的相關(guān)考點，解答該題的關(guān)鍵是要結(jié)合圖像來作答，該需要學(xué)生具有較強的圖像分析能力，本題難度較大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三種酸中，酸性最強的是       。
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。（用序號回答）
（3）設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸為弱酸。250C時將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）
A．B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（   ）
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離程度降低
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘積
D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H＋)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為__________________________________。
(3)與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是___________.

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