Question

有100 mL3 mol·L^-1NaOH溶液和100 mL1 mol·L^-1 AlCl₃溶液。按如下兩種方法進行實驗：
①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；
②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。

比較兩次實驗結(jié)果是：

1. A.
   現(xiàn)象相同，沉淀量相等
2. B.
   現(xiàn)象不同，沉淀量相等
3. C.
   現(xiàn)象相同，沉淀量不等
4. D.
   現(xiàn)象不同，沉淀量不等

Answer 1

B
NaOH和AlCl₃的物質(zhì)的量分別是0.3mol和0.1mol。若氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中，首先生成氫氧化鋁沉淀，方程式為3NaOH＋AlCl₃=Al(OH)₃↓＋3NaCl，根據(jù)物質(zhì)的量可知恰好反應(yīng)，生成0.1mol氫氧化鋁。若將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，由于開始時氫氧化鈉過量，因此不可能生成氫氧化鋁沉淀，方程式為4NaOH＋AlCl₃=NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O，因此當氫氧化鈉完全被消耗后，需要AlCl₃的物質(zhì)的量是0.075mol，生成NaAlO₂是0.075mol，剩余AlCl₃的物質(zhì)的量是0.1mol－0.075mol＝0.025mol。繼續(xù)滴加AlCl₃發(fā)生反應(yīng)AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O=4Al(OH)₃↓，所以二者恰好反應(yīng)，生成氫氧化鋁0.1mol。答案是B。