Question

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）

所含離子	Cl-	SO42-	H+	M
濃度/（mol?L-1）	2	1	2	1

• A、Na⁺
• B、Ba²⁺
• C、NO₃^-
• D、Mg²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子．

解答： 解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba²⁺或Mg²⁺，又SO₄^2-與Ba²⁺能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg²⁺，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，難度不大，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵．