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下列物質的應用中，發(fā)生了氧化還原反應的是（　�。�
A、用明礬凈水
B、Na2O2作呼吸面具
C、用小蘇打作發(fā)酵粉
D、用Al（OH）3治療胃酸過多
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，結合對應物質的性質解答該題．
解答： 解：A．明礬凈水中沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應原理無關，故A不選；
B．Na2O2作呼吸面具，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．用小蘇打作發(fā)酵粉，硝酸打分解生成二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不選；
D．用Al（OH）3治療胃酸過多，發(fā)生酸堿中和反應，不是氧化還原反應，故D不選．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為AG=lg
c(H+)
c(OH-)
．回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關系為AG=
 
．
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=-8．取20mL該MOH溶液，當與16.2mL 0.05mol?L-1硫酸混合時，兩者恰好完全中和．求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4
 
H2SO4，堿性：KOH
 
Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2
 
S；
（3）穩(wěn)定性：CH4
 
HF；
（4）微粒半徑：Si
 
Na；
（5）電子數目：H2O
 
CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氯水，請回答以下問題：
（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈
 
色，反應的化學方程式為
 
，由于其見光易分解，因此需保存在
 
瓶中．
（2）氯水的pH值
 
7，說明氯水中有大量自由移動的
 
微粒；向pH試紙上滴加新制氯水后產生的現象為
 
，說明新制氯水中還存在的微粒為
 
．
（3）向氯水中滴加經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產生的現象為
 
，說明氯水中還存在的微粒為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
①鐵在氯氣中燃燒
 
②工業(yè)制取氯氣
 
③漂白粉的制取
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖1所示裝置驗證溫度對反應速率的影響
B、用圖2所示裝置從食鹽水中提取氯化鈉
C、用圖3所示裝置制備干燥的氨氣
D、用圖4所示裝置量取15.00mL高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R2-核內共有N個中子，R的質量數為A，則m克R2-中含電子的物質的量為（　�。�
A、
m(A-N)
A
  mol
B、
m(A-N-2)
A
  mol
C、
m(A-N+2)
Am
  mol
D、
m(A-N+2)
A
  mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉和水反應  Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C、大理石與鹽酸反應CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、銅鋅原電池工作時，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過
B、55號元素位于周期表的第六周期第IIA族
C、可利用CH4和O2的反應設計成原電池
D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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