Question

3．在密閉容器中加入NaHCO₃和NaOH的混合物共36.8g，加熱至250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻得到剩余固體質量為33.2g，試計算原固體混合物中兩種組分的質量（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

分析 加熱過程中可能發(fā)生的反應為NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O①、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑②，加熱冷卻后，固體減少的質量=36.8g-33.2g=3.6g，
如果NaHCO₃和NaOH恰好反應或NaOH過量，則發(fā)生①的反應，如果NaHCO₃過量，發(fā)生①②的反應，
如果恰好反應，設生成水的質量為x
NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
    124g             18g
    36.8g            x
124g：18g=36.8g：x
x=$\frac{18g×36.8g}{124g}$=5.34g＞3.6g，則NaOH過量，
再結合方程式計算．

解答 解：加熱過程中可能發(fā)生的反應為NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O①、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑②，加熱冷卻后，固體減少的質量=36.8g-33.2g=3.6g，
如果NaHCO₃和NaOH恰好反應或NaOH過量，則發(fā)生①的反應，如果NaHCO₃過量，發(fā)生①②的反應，
如果恰好反應，設生成水的質量為x
NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
    124g             18g
    36.8g            x
124g：18g=36.8g：x
x=$\frac{18g×36.8g}{124g}$=5.34g＞3.6g，則NaOH過量，
只發(fā)生反應NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
設碳酸氫鈉質量為y，
NaHCO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
84g                  18g
y                    3.6g
84g：18g=y：3.6g
y=$\frac{84g×3.6g}{18g}$=16.8g
所以氫氧化鈉質量=36.8g-16.8g=20g，
答：原固體中碳酸氫鈉、氫氧化鈉質量分別是16.8g、20g．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，正確判斷哪種物質過量及發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意方程式①的靈活運用，題目難度中等．