Question

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)）．則：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，則a的值為

 

；
（2）原混合氣體中，a：b=

 

；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n（始）：n（平）=

 

；
（4）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變

 

，逆反應(yīng)速率變

 

．（填“大”、“小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，t時(shí)刻時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和為a的值；
（2）原混合氣體的物質(zhì)的量減去氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算；
（3）計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用（2）計(jì)算ab的物質(zhì)的量計(jì)算得到；
（4）容器體積減小一半，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的大．

解答： 解：（1）反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測(cè)的N₂為13mol，NH₃為6mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為6mol×

1

2

=3mol，故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為：13mol+3mol=16mol，即a=16，故答案為：16；
（2）利用差量法計(jì)算：
       N₂ （g）+3H₂（g）

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃（g），物質(zhì)的量減少△n     
      1mol       3mol            2mol              2mol
轉(zhuǎn)化：4mol       12mol           8mol              8mol
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，原混合氣體為氮?dú)夂蜌錃?br />由（1）知起始氮?dú)鉃椋篴=16mol，
則氫氣為：b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案為：2：3
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為

716.8L

22.4L/mol

=32mol，依據(jù)（2）計(jì)算可知a=16nol，b=24mol，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，
n（始）：n（平）=（16mol+24mol）：32=40：32=5：4；
故答案為：5：4；
（4）容器體積減小一半，壓強(qiáng)增大，依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的大，
故答案為：大；大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度較大，注意利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．