氯水可用作消毒殺菌,又可作漂白劑, 其中起作用的是（   ）

A. Cl2               B. HCl                   C. HClO                  D. O2

 

C


解析:

通過實驗證明干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色,所以A錯;而氯氣溶于水會與水反應生成的HClO具有強氧化性能把有色物質氧化為無色物質且能殺死病菌.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）Ⅰ．某學校探究性學習小組對84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質等進行以下探究．
甲同學：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
負
負
極（填“正”、“負”），連接a極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別
．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會略為降低，會有少量晶體析出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價為+4價．
（1）氯原子最外層有
 
種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式
 
．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
 
．
A．CS2中各元素的化合價
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質的比較正確的是
 
．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點：HF＞HCl
（4）O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點．O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應①O3═O2+[O]-Q平衡常數(shù)為K1；
反應②[O]+O3═2O2+Q平衡常數(shù)為K2；
總反應：2O3═3O2+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
 
 mol/（L?min）．
T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為
 
．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
 
．
A．降低溫度，K增大
B．K=K1+K2
C．適當升溫，可提高消毒效率
D．壓強增大，K2減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯水可用作消毒殺菌,又可作漂白劑, 其中起作用的是（  ）

A. Cl2               B. HCl                   C. HClO                  D. O2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，

其中Cl化合價為價。

（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。

（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是

A．CS2中各元素的化合價           B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 

（3）以下性質的比較正確的是

A．鍵長：HF>HCl             B．穩(wěn)定性：HF>HCl

C．酸性：HF>HCl             D．沸點：HF>HCl

O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應① O3O2 +[O]－Q    平衡常數(shù)為K1 ；

反應② [O]+O32O2＋Q  平衡常數(shù)為K2 ；

總反應：2O33O2＋Q    平衡常數(shù)為K。

（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。

已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH

t / min

T / ℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

 

在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）

A．40°C、pH=3.0      B．10°C、pH=4.0        C．30°C、pH=7.0

（6）下列敘述正確的是

A．降低溫度，K增大                B．K=K1＋K2

C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小

 

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