AgCl在水溶液中是一種白色沉淀，但它能溶于過量的濃鹽酸和氨水中，形成配合物。請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。

解析：AgCl中Ag+有空的5s軌道和5p軌道，可以形成sp雜化軌道，濃鹽酸中的Cl-和濃氨水中的N原子均有孤對(duì)電子，其孤對(duì)電子可進(jìn)入Ag+的空sp雜化軌道形成配位鍵，進(jìn)而使AgCl溶解。

答案：AgCl＋Cl-［AgCl2］-

AgCl+2NH3［Ag(NH3)2］Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）

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下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同濃度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
濃度更大（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填序號(hào)）．

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