13．學(xué)生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結(jié)果n值偏低的是（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③

分析 ①該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)，會導(dǎo)致硫酸銅質(zhì)量偏��；
②晶體尚帶藍色就停止加熱，導(dǎo)致結(jié)晶水未完全失去；
③加熱后在空氣中自然冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，前后質(zhì)量差減�。�

解答 解：①該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)，會導(dǎo)致硫酸銅質(zhì)量偏小，水的含量偏小，則測定結(jié)果偏低，故①正確；
②加熱時間過短而使硫酸銅晶體尚帶藍色，導(dǎo)致結(jié)晶水未完全失去，水的量偏小，則測定結(jié)果偏低，故②正確；
③加熱后在空氣中自然冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，反應(yīng)前后質(zhì)量差減小，則測定結(jié)果偏低，故③正確；
故選D．

點評 本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，題目難度不大，注意掌握測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的方法，明確硫酸銅晶體中結(jié)晶水的計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有殺菌消毒、吸附懸浮物．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時負極材料為Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．海帶中含碘元素．從海帶中提取碘元素有下列步驟：
①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．
合理的操作順序是（　�。�
A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：如圖2三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)：從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O 含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+，寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol•L{\;}^{-1}×b×10{\;}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}$×100%．
下列操作會導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶  
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃硫酸  D．高錳酸鉀酸性溶液．試完成下列問題：
（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①A，②B，③A，④D．
（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
（2）能說明SO2存在的現(xiàn)象是①中品紅褪色．
（3）使用裝置②的目的是除去乙烯中的SO2．
（4）使用裝置③的目的是檢驗SO2是否除凈．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量時，加熱前應(yīng)將晶體放在研缽中研細，然后放在坩堝中加熱，加熱失水后，應(yīng)放在干燥器中冷卻．判斷晶體是否完全失水的方法是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．灼燒硫酸銅晶體制取無水硫酸銅所需用的儀器為（　�。�
①試管②泥三角③蒸發(fā)皿④試管夾⑤坩堝⑥玻璃棒⑦石棉網(wǎng)⑧坩堝鉗．
A．①④⑤B．②⑤⑥⑧C．②③⑥⑧D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”
C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
D．啟用大氣中細顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)．下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是 （　　）
A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)
B．用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的
C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧
D．添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害

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