Question

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80%
• B、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

  1

  2

• C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：經(jīng)60s達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答： 解：A、經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ，則v（Z）=

0.4mol 2L

60s

=

1

300

mol/（L?s），故v（X）=

3

2

v（Z）=

1

200

=0.005mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度瞬間變?yōu)樵瓉?lái)的

1

2

，但是此時(shí)由于減小壓強(qiáng)，故平衡左移，導(dǎo)致Z的濃度繼續(xù)降低，故B錯(cuò)誤；
C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么平衡左移，即升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故則該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱，那么正反應(yīng)放熱，即△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，對(duì)比3molX和3molY，相當(dāng)于降低了體系的壓強(qiáng)，故平衡左移，即Y的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率．