已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
解；A、升高溫度，正向反應速率、逆向反應速率均增加，故A錯誤；
B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確；
C、達到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進行，增大壓強平衡正向移動，故C錯誤；
D、達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

TDI、MDI等精細化工使用的H2可以通過天然氣來制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時，將1molCH4和2molH2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=______．
（2）此流程的第II步反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為______．如圖2表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是______（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．合成氨工作中采用較高的壓強
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反應從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g）和CO2（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
達到平衡狀態(tài)時，H2的轉化率最大的是______，最小的是______；CO2的轉化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　�。�
A．加入一種反應物B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是______
（2）b電極反應式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應式為______，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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