Question

（16分，每空2分）

Ⅰ.某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題

（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。濃硫酸的危險警告標簽是

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（4）實驗時，裝置C中的現象為_______________________________________；

（5）當D中產生_________________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；

（6）若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置___________________之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質玻璃管。

Ⅱ.Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液。某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O�，F欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200 mL溶液。計算：

（7）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是___________________L。

（8）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是__________________mol/L。

Answer 1

【解析】（16分 每空2分）Ⅰ.（1）C（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）③①②

（4）品紅溶液褪色 （5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變

（6）A、B或B、C之間

Ⅱ．（7）2.24L （8）1.0 mol/L

試題分析：Ⅰ.（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故應貼腐蝕品的標志，答案C。（2）裝置A中濃硫酸有強氧化性，能將C氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）先使氣體充滿B，用B中氣體進行試驗，答案③①②；（4）產物二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以裝置C中的現象為品紅溶液褪色；（5）裝置C用于檢驗SO2的存在， 因SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，所以D為除去SO2并檢驗已除凈，E為檢驗CO2的存在。進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；（6）產物氣體經過溶液會帶出水蒸氣，所以盛有無水CuSO4的硬質玻璃管應加在C的前面。

Ⅱ．（7）2Cu + O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O

2 1

0．2 x

解得，x=0.1mol，所以參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4mol/L=2.24L；（8）根據銅守衡，CuSO4的物質的量為0.2mol，硫酸銅溶液的物質的量濃度是=1.0 mol/L。

考點：考查濃硫酸的性質。