密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)同的變化如圖所示.下列說法中不正確是( 。
A、該反應(yīng)可以表示為A(g)+B(g)?2C(g),△H>0
B、從反應(yīng)開始到40min,反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為62.5%
C、30min后研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,40min后則是溫度的影響
D、在20min-30min,30min-40min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題:化學(xué)平衡專題
分析:該題為化學(xué)平衡圖象題.解化學(xué)平衡圖象題,看圖象:一看軸,弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義.二看點(diǎn),弄清圖象上點(diǎn)的意義,看起點(diǎn),交點(diǎn),轉(zhuǎn)折點(diǎn),終點(diǎn).三看量的變化,利用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算.
A、由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1.則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),40min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值來計(jì)算;
C、由圖象可知,30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強(qiáng);
D、分析可知,30~40 min改變的條件是降低壓強(qiáng),故20min-30min,30min-40min溫度相同.
解答: 解:A、由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知X=1,反應(yīng)前后氣體體積不變,則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),40min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤;
B、從反應(yīng)開始到40min,反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為
2-0.75
2
×100%=62.5%,故B正確;
C、30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同,則改變條件為增大體積(降低壓強(qiáng)),40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大,則升高溫度,故C正確;
D、分析可知,30~40 min改變的條件是降低壓強(qiáng),故20min-30min,30min-40min溫度相同.K相同,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡圖象問題,注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件,本題為易錯(cuò)題,題目難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)需要用480ml 1mol/L的氫氧化鈉溶液,有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是( 。
A、應(yīng)準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體19.2g
B、為了減少損失,將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中,加水溶解
C、定容時(shí)仰視讀數(shù),所配制的溶液濃度會(huì)偏低
D、搖勻后溶液液面低于刻度線,應(yīng)補(bǔ)充適量蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)在如圖所示有機(jī)物Ⅰ至Ⅳ的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑:有機(jī)物Ⅰ的分子式為
 
,寫出一種其所含官能團(tuán)的名稱
 
.化學(xué)試劑①是NaHCO3,則Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)化學(xué)試劑②可能為
 
(填編號(hào))
A.NaB.NaOH       C.Na2CO3       D.NaHCO3
(4)化學(xué)試劑③為
 
(用化學(xué)式填空);
(5)關(guān)于Ⅰ的說法錯(cuò)誤的是
 
(填編號(hào))
A.屬于芳香烴B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生顯色反應(yīng)     D.能與溴水反應(yīng)
(6)寫出Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
B.
 
;C.
 
;D.
 
;E.
 
;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)
E→B:
 
,C→F:
 
,F(xiàn)→C:
 

(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能準(zhǔn)確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
 

A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體直接用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一無色溶液,僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,無沉淀產(chǎn)生.下列推斷正確的是(  )
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-,肯定沒有MnO4-
C、肯定有Al3+、Cl-,一定沒有HCO3-和SO42-
D、該溶液可能顯弱酸性,也可能顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,符合圖示的正確判斷是( 。
A、T1>T2,△H>0
B、T1>T2,△H<0
C、T1<T2,△H>0
D、T1<T2,△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在t1℃時(shí)2A(g)?B(g)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1,t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2,當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí),下列說法中正確的是( 。
A、若M1>M2,平衡右移,△H<0
B、若M1<M2,平衡右移,△H>0
C、若M1>M2,平衡左移,△H>0
D、若M1<M2,平衡左移,△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(p)下,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況.下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是( 。
A、吸熱反應(yīng),m+n<p
B、吸熱反應(yīng),m+n>p
C、放熱反應(yīng),m+n<p
D、放熱反應(yīng),m+n>p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溶質(zhì)的兩份溶液,一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1,密度為ρ1g?cm-3,濃度為amol?L-1,另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2,密度為 ρ2g?cm-3,濃度為b mol?L-1,若2a=b,W2<2W1,則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是(  )
A、ρ12
B、ρ1<ρ2
C、ρ1>ρ2
D、無法比較

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