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8.兔耳草醛H是一種重要的香料,主要用于食品、化妝品等工業(yè)中.用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合成路線如圖所示:
ACH3CHCH2AlCl3BHCHOHClZnCl2CK2Cr2O7KOHD(枯茗醛)CH3CH2CHOKOHEH2OFGH(兔耳草醛,相對分子質量190)
中間產物D是一種精細化工產品,可用作香料,能發(fā)生如下反應:
D+  H+
已知:
Ⅰ.醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛:
H++H2O
Ⅱ.2RCH2CHOKOHH2O
Ⅲ. K2Cr2O7KOH
(1)D的結構簡式為,E中含有的官能團名稱為羥基、醛基.
(2)A分子中碳、氫的質量比為12:1,A的分子式為C6H6,B的結構簡式為
(3)反應①的反應類型加成反應,反應②的化學方程式為
(4)兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化,生成化合物W,G與W可發(fā)生酯化反應,寫出G與W反應的化學方程式
(5)W與是否互為同分異構體否(填“是”或“否”),符合下列條件的的同分異構體有2種,寫出其中一種的結構簡式
a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b.核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質最多可消耗2molNaOH
d.能發(fā)生銀鏡反應.

分析 由反應結合反應信息Ⅰ,可知D的結構簡式為;結合反應信息Ⅲ,逆推可得C為,B為,A為;由反應信息Ⅱ,順推可得,E為、F為,H的相對分子質量為190,比F的相對分子質量大2,故組成上比F多2個H原子,應是F中C=C雙鍵與氫氣加成,故F中C=C、-CHO與氫氣加成生成G,G為,G中醇被氧化為-CHO,則G為、F為,據此解答.

解答 解:由反應結合反應信息Ⅰ,可知D的結構簡式為;結合反應信息Ⅲ,逆推可得C為,B為,A為;由反應信息Ⅱ,順推可得,E為、F為,H的相對分子質量為190,比F的相對分子質量大2,故組成上比F多2個H原子,應是F中C=C雙鍵與氫氣加成,故F中C=C、-CHO與氫氣加成生成G,G為,G中醇被氧化為-CHO,則G為、F為,
(1)由上述分析可知,D為;E為,含有羥基、醛基,
故答案為:;羥基、醛基;
(2)由上述分析可知,A為,分子式為C6H6;B為
故答案為:C6H6;
(3)反應①屬于加成反應,反應②飛方程式為:,
故答案為:加成反應;;
(4)兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化,生成化合物W,W為,G與W發(fā)生酯化反應的化學方程式為,
故答案為:
(5)W為,與的分子式不與,二者不是同分異構體;
的同分異構體符合條件:屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基,含有苯環(huán),不飽和度為5,核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰,分子中有4種H原子,1mol該物質最多可消耗2molNaOH,且能發(fā)生銀鏡反應,可以含有2個酚羥基、1個-CHO,另外官能團為2個-C(CH33,符合條件的同分異構體的結構有:,
故答案為:否;2;

點評 本題考查有機物推斷與合成、對信息的利用、官能團的性質與轉化、同分異構體、有機反應類型等,難度中等,理解信息給予的反應與官能團性質是關鍵,(5)中同分異構體的書寫是難點、易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.各物質之間的轉化關系如下圖所示,已知:A是一種二元化合物,B是足量的濃溶液,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,常溫下,L為無色液體,D、J為無色氣體,I為氣體單質,且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.(部分反應物、生成物已略去)

(1)A中所含元素為Fe、C,G的化學式為Na2O2
(2)J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因NH3+H2O═NH4++OH-(用離子方程式解釋).
(3)寫出C與H反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑.
(4)在一定條件下,E和J能否發(fā)生反應能(填“能”或“否”).若能發(fā)生反應,請寫出化學方程式,若不能,說明理由8NH3+6NO2═7N2+12H2O.
(5)若化合物A中某元素的質量分數是1415,則A的化學式為Fe3C.A與B的化學反應方程式為Fe3C+22HNO3═3Fe(NO33+CO2+13NO2+11H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗:
①A、B用導線連接后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負極;
②C、D用導線連接后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導線→C;
③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極上產生大量氣泡,但質量無明顯變化;
④B、D用導線連接后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極上發(fā)生氧化反應.
據此,判斷四種金屬的活動性順序是( �。�
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質中的兩種組成的合金共48 g,跟足量的鹽酸反應產生22.4 L氫氣(標準狀況),那么此合金中一定含有的金屬是(  )
A.NaB.MgC.AlD.Zn

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3.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列關于0.2 mol•L-1Ba(NO32溶液的說法不正確的是( �。�
A.1 L溶液中含Ba2+、NO3的總數是0.6NA
B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中NO3的濃度是0.2 mol•L-1
D.1 L溶液中含有0.4NA個NO3

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13.在下列變化中:A.I2升華,B.燒堿熔化,C.NaCl晶體溶于水,D.HCl溶于水.F.O2溶于水.E.Na2O2溶于水G.石墨轉化為金剛石H.干冰升華 I.氯化鈉熔化J.白磷轉化為紅磷 K.水通電分解(填序號)
①未發(fā)生化學鍵破壞的是AFH;
②僅發(fā)生離子鍵破壞的是BCI;
③僅發(fā)生共價鍵破壞的是DGJK;
④離子鍵、共價鍵都破壞的是E.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗操作能達到相應實驗目的是( �。�
選項實驗操作 實驗目的 
將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中,觀察溶液顏色變化 證明二氧化碳具有漂白性 
向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液,再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg(OH)2]>ksp[Fe(OH)3]
向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,觀察紅色褪色的快慢 證明隨著溶液pH的減小,“84”消毒液的氧化能力增強 
相同溫度下,向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應中,調節(jié)反應物用量不會改變反應產物的是( �。�
A.CO2通入澄清石灰水中B.稀硝酸中加入銅片
C.稀硝酸中加入鐵屑D.HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA為阿伏加德羅常數的數值.下列說法正確的是( �。�
A.標準狀況下,11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數目為1.5NA
B.25℃時,1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的陰離子數大于0.01NA
C.標準狀況下,2.8 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為0.1NA
D.在反應:Cu2S+O2_2Cu+SO2中,生成1 mol Cu,轉移的電子數為2NA

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