今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有　　)。

A.堿性：KOH>NaOH   B.相對原子質(zhì)量：Ar<K

C.酸性：HClO4>H2SO4     D.元素的金屬性：Mg>Al


解析　根據(jù)元素周期律，可知同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Cl、S元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：HClO4>H2SO4，元素的金屬性：Mg>Al，C、D能解釋；同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性KOH>NaOH，A能解釋；因Ar、K相對原子質(zhì)量測量標(biāo)準(zhǔn)不同，相對原子質(zhì)量Ar>K不能用元素周期律解釋。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(　　)

A．①②            B．①④            C．②③          D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

甲醇脫水反應(yīng)

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·廣東理綜，314)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為：2Lis)＋I(xiàn)2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是　　)。

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，A池用石墨電極電解pH＝13氫氧化鈉溶液(100 mL)，B池c電極為純銅，d電極為粗銅(含有雜質(zhì)Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是(雙選)(　　)。

A．d電極質(zhì)量一定減少6.4 g

B．c電極質(zhì)量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液質(zhì)量減少3.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)

如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2 

D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（     ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響。

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極。

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3。

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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