Question

15．如圖1方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），A～I的所有物質均是由1～18號元素組成的單質或化合物，其中只有D為單質，且氣體混合物X各成分物質的量相等．

（1）物質A的名稱為碳酸氫銨．物質A屬于be（填字母）
a．正鹽b．酸式鹽c．復鹽d．混合物e．電解質f．兩性氫氧化物
（2）寫出下列物質的化學式：FAl（OH）₃，IHNO₃．
（3）寫出反應①的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
寫出實驗室制取氣體H的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na₂O₂時，加入Na₂O₂的質量與產生沉淀的質量具有如圖2所示關系，則p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為4：3，從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑．
（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如表所示．則I溶液的物質的量濃度為1mol/L．

I溶液的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

Answer 1

分析 A是由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽，且b、c、d同周期，由于受熱分解產生的都是氣體，所以A中含有銨根離子，而不含有金屬元素，據此可判斷A為碳酸氫銨，由于a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期元素，則對應的a為氫元素，b為碳元素，c為氮元素，d為氧元素，根據題的各物質的關系可知，混合氣體為水、二氧化碳、氨氣，所以B是氨氣，C是二氧化碳，D是氧氣，E是碳酸鈉，F(xiàn)為氫氧化鋁，由于H、G、D能生成I，所以H為一氧化氮，G為水，所以I為硝酸，據此答題．

解答 解：A是由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽，且b、c、d同周期，由于受熱分解產生的都是氣體，所以A中含有銨根離子，而不含有金屬元素，據此可判斷A為碳酸氫銨，由于a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期元素，則對應的a為氫元素，b為碳元素，c為氮元素，d為氧元素，根據題的各物質的關系可知，混合氣體為水、二氧化碳、氨氣，所以B是氨氣，C是二氧化碳，D是氧氣，E是碳酸鈉，F(xiàn)為氫氧化鋁，由于H、G、D能生成I，所以H為一氧化氮，G為水，所以I為硝酸，
（1）由上面的分析可知，物質A為碳酸氫銨，屬于酸式鹽、電解質，故答案為：碳酸氫銨；be；
（2）由上面的分析可知，F(xiàn) 為Al（OH）₃，I為 HNO₃，故答案為：Al（OH）₃；HNO₃；
（3）反應①為氨的催化氧化，反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，驗室制取氣體H為NO是利用稀硝酸和銅反應，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）將氫氧化鋁與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液AlCl₃，在AlCl₃中加入Na₂O₂時，Na₂O₂與水反應生成NaOH和O₂，NaOH再與AlCl₃反應生成Al（OH）₃，根據圖可知，p點時產生沉淀的量最大，反應方程式為4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃+3O₂+12NaCl，所以產生的Al（OH）₃放出氣體的物質的量之比為4：3，從開始加Na₂O₂固體至q點，是生成的氫氧化鋁再與氫氧鈉反應生成了偏鋁酸鈉，總反應的離子方程式為Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+AlO₂^-+O₂↑，
故答案為：4：3；Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑；
（5）碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的固體混合物溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入稀硝酸的稀溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，生成碳酸氫鈉，當硝酸的體積從15mL加到20mL，再到50mL，硝酸都是與碳酸氫鈉反應生成二氧碳，根據離子反應，H⁺+HCO^-=H₂O+CO₂，當硝酸的體積從15mL加到20mL時，產生二氧化碳112mL，此時消耗的硝酸的物質的量為0.005mol，所以硝酸的物質的量濃度為$\frac{0.005mol}{5×1{0}^{-3}L}$=1mol/L，
故答案為：1mol/L．

點評 本題主要考查了結構式、常見元素化合物知識、化學計算等，難度較大，解題的關鍵在于物質的判斷，本題的難點在于化學計算，答題 時要注意從表中數據獲取相關信息．