Question

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是

 

，寫出元素⑨在周期表中所處位置

 

，
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（3）⑥④⑦的氫化物按其穩(wěn)定性由弱到強的順序排列：

 

（寫化學式）．
（4）寫出②的單質(zhì)與⑦的最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱反應的化學方程式

 

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④為氧，由元素⑨在周期表中的位置可知，其處于第三周期ⅦA族；
（2）⑦為S，原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（3）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；
（5）⑤與⑦形成化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）元素④為氧，由元素⑨在周期表中的位置可知，其處于第三周期ⅦA族，故答案為：氧；第三周期ⅦA族；
（2）⑦為S，原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（4）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）⑤與⑦形成化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律與化學用語的考查，難度不大，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成．