【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是___（填元素名稱）。

（2）⑥與⑨形成的化合物的電子式為___，①與②形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是___。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___（填化學(xué)式），②、③、⑧的原子半徑最小是__（填素符號(hào)）。

（5）④與⑧形成的化合物的屬于___（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于___晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

【答案】 硅 NaOH Al(OH)3 HF N 共價(jià)化合物 原子

【解析】

(1)⑩為Ne元素，為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；形成的單質(zhì)時(shí)半導(dǎo)體的為硅元素；

(2)⑥為Na元素，⑨為S元素，形成離子化合物Na2S，其電子式為；①為H元素，②為C元素，形成的最簡(jiǎn)單的化合物為CH4，結(jié)構(gòu)式為；

(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，表中金屬性最強(qiáng)的為Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH；Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3呈兩性；

(4)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其氫化物為HF；同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以三種元素中原子半徑最小的是③即N元素；

(5)④為O元素，⑧為Si元素，形成化合物SiO2，屬于共價(jià)化合物，屬于原子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是

①乙二醇和丙三醇

②HCOOH與CH2=CH－COOH

③CH4與C3H8

④CH3與

⑤CHCH與CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯與2－甲基丙烯

A. ①④⑤ B. ①④⑥ C. ③ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(SO2)(mol)

4

3.2

1.6

1.4

1.4

（1）用SO3表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(SO3)=___。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

（3）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)O2的濃度為___。

（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化

D.SO2、O2、SO3為濃度之比為2∶1∶2

E.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，同時(shí)生成2molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是心血管藥的主要成分，其合成線路如下:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；從 A 制取苯乙烯需要經(jīng)過兩步，第一步是Cl2/光照，請(qǐng)寫出第二步的化學(xué)方程式____。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

(3)反應(yīng)①③的目的是____________ 。

(4)反應(yīng)③的試劑和條件是_____________ 。

(5)丁苯橡膠是常用的工業(yè)橡膠，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

(6)請(qǐng)寫出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有機(jī)合成線路。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為熏蒸劑，分子結(jié)構(gòu)與（CO2）相似�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 碳原子的核外電子排布式為____；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有____種不同能量的電子。

(2)羰基硫?yàn)?/span>____(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為____。

(3)解釋穩(wěn)定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同學(xué)為了探究氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)，其中斷裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，斷裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，斷裂1 mol N-H鍵吸收391 kJ的能量。

(1)寫出NH3的電子式___________________。

(2)該反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)熱量______________。

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A. 圖①：當(dāng)CH4與Cl2體積比為1:2，維持足夠長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，CH4可全部變成CCl4

B. 圖②：碎瓷片的作用與蒸餾實(shí)驗(yàn)中的碎瓷片作用不同

C. 圖③：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c

D. 圖④：點(diǎn)a代表的物質(zhì)是PH3

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