Question

鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極反應(yīng)：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）；

正極反應(yīng)：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2+C6Li1﹣x═C6Li+Li1﹣xMO2
	B．	電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大
	C．	鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
	D．	鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1﹣x+xLi+﹣xe﹣═C6Li

Answer 1

考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理． .
專題：	電化學(xué)專題．
分析：	A．充電時(shí)電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反； B．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量； C．放電時(shí)，電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)； D．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式相反．
解答：	解：A．充電時(shí)電池反應(yīng)式為放電電池反應(yīng)式相反，放電時(shí)電池反應(yīng)式為C6Li+Li1﹣xMO2=C6Li1﹣x+LiMO2，則充電時(shí)電池反應(yīng)式為C6Li1﹣x+LiMO2=C6Li+Li1﹣xMO2，故A正確； B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，消耗這幾種金屬的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根據(jù)m=nM知，消耗其質(zhì)量分別是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li質(zhì)量最小，故B錯(cuò)誤； C．放電時(shí)，電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式相反，則電極反應(yīng)式為C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li，故D錯(cuò)誤； 故選A．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查原電池和電解池原理，明確蓄電池中正負(fù)極與陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．