Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+3SO

  2- 4

  ═3BaSO₄↓+AlO

  - 2

  +2H₂O
• B、FeCl₃溶液中加入過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C、將適量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中（已知：次氯酸的K_i為2.95×10^-8、碳酸的K_i2為5.6×10^-11）：2ClO^-+CO₂+H₂O═CO

  2- 3

  +2HClO
• D、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO

  - 3

  +2OH^-═CO

  2- 3

  +CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、硫酸鋁過量，反應(yīng)生成了硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀；
B、鐵離子能夠氧化硫離子，氯化鈉過量，生成了硫化亞鐵沉淀；
C、次氯酸的酸性大于碳酸氫離子的，生成產(chǎn)物為碳酸氫根離子；
D、碳酸氫鈉過量，生成的碳酸根離子過量，只有部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A、Ba（OH）₂溶液中加入過量Al₂（SO₄）₃溶液，生成的產(chǎn)物為氫氧化鋁，正確離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B、FeCl₃溶液中加入過量Na₂S溶液，亞鐵離子與硫離子反應(yīng)生成了硫化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故B錯誤；
C、根據(jù)次氯酸和碳酸的第二步的電離度可知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子的，生成的是碳酸氫根離子，正確離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，氫氧化鈣不足，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意反應(yīng)物的量的關(guān)系可能會決定反應(yīng)的產(chǎn)物，注意電子守恒和電子守恒的應(yīng)用，本題難度不大．