海帶中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2）

（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是          ，步驟③需要的主要儀器是          （填序號）
 
（2）寫出步驟②中涉及的有關離子反應方程式                           。
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有          。
A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯
（1）  ② （1分）  ，     ③ （1分）         。
（2） Cl2+2I-=I2+2Cl-   (2分)      。   
（3）  A、D  （2分）    。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：

（1）以上實驗方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得銅的方案中，寫出所有反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的    （用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結束時，管內(nèi)進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                  ； 
（2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式             ；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為             g。
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要            （填儀器名稱）。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）           ；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為                      ；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作      ；
② 稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水      ；
③ 若定容時俯視刻度線      ；
④ 定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線      ；
⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）實驗室要配制100mL  0.5mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有_________________  ______________
（3）配制過程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應是_____________________________ (填序號)。
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______________________________（填序號）。
A.定容時仰視容量瓶刻度線                       B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒人燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是          （填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是            。
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是          。
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。實驗時均以生成25 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號
KClO3質量
其他物質的質量
待測數(shù)據(jù)
④
1． 2g
無其他物質
 
⑤
1． 2g
CuO   0.5g

⑥
1． 2g
MnO2   0.5g
 
      回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指        。
（4）若要證明實驗中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為     。
（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．          。b． CuO的化學性質有沒有改變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是(       )
A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水振蕩混合
B．在潔凈的試管中加入1～2mL濃氨水，再加入AgNO3溶液至過量
C．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至過量
D．在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于粗鹽提純的下列說法中正確的是
A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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