12．根據(jù)下列反應所畫圖象正確的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到一定量氯水中將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液將鐵粉加入到一
定量氯化鐵溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A、二氧化硫與氯氣反應生成硫酸和鹽酸，酸性增強，pH減��；
B、將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中開始無沉淀，將氫氧根轉(zhuǎn)化為偏鋁根離子，然后滴入氯化鋁產(chǎn)生沉淀；
C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液，氫氧化鈉首先與硝酸反應，然后與鎂離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，隨后氫氧化鋁溶解，最后只有氫氧化鎂沉淀；
D、鐵與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子．

解答 解：A、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物酸性增強，pH減小，故A正確；
B、將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中開始無沉淀，將氫氧根轉(zhuǎn)化為偏鋁根離子，然后滴入氯化鋁產(chǎn)生沉淀，后然后沉淀逐漸增加，直到偏鋁酸根離子完全沉淀，沉淀量達到最大值，最后不變，圖象不符合，故B錯誤；
C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液，氫氧化鈉首先與硝酸反應，然后與鎂離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，隨后氫氧化鋁溶解，最后只有氫氧化鎂沉淀，所以無中間平衡于橫坐標的一條線段，故C錯誤；
D、鐵與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，所以亞鐵離子的濃度增大，而不是減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，題目涉及鋁的化合物、氯水、二氧化硫、鐵離子等物質(zhì)，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是C（填序號）．
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應
（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是C（填序號）．
A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）“合成”步驟可以得到ClO2，其反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2．
（2）“電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為Cl2．
（3）反應生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2．以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關系如圖2所示．pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低．而當pH＞7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為堿性條件下OH-吸收SO2．
（4）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%．為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．該樣品可達化學純試劑純度．（寫出計算過程）
已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，每生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA
B．常溫下，7.8g苯中所含C-H數(shù)位0.6NA
C．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
D．25℃時，1.0L  PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請回答下列問題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化劑
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2 kJ，反應物的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2．則Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應離子方程式
（1）碳酸鈣和鹽酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O 
（3）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀Ba2++OH-+HCO32-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖是中學化學常見的幾個實驗操作，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有四種正鹽的混合溶液，含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-，則SO42-的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從海水中提取溴的過程可采用如圖表示：
（1）氧化海水中的Br所用的氧化劑一般為Cl2；
（2）在酸性條件下，而不能在堿性..條件下氧化Br的原因是（用化學方程式表示）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O；
（3）氧化后生成的單質(zhì)溴為什么可用熱空氣吹出？原因是溴單質(zhì)易揮發(fā)；
（4）用熱空氣吹出的Br2用SO2和水吸收，寫出這一反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，該反應中SO2體現(xiàn)還原性（選填氧化性、還原性、漂白性或酸性）．

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