4．將CO2轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．原子利用率為目標產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應物的總質(zhì)量之比，則以下反應中理論上原子利用率最高的是（　　）
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

分析 反應物全部轉化為生成物，沒有其他物質(zhì)生成的反應中的原子利用率最高，據(jù)此解答．

解答 解：A．CO2和CH4反應全部轉化為劑CH3COOH，反應物全部轉化為產(chǎn)物，原子利用率100%，故A選；
B．二氧化碳與氫氣反應生成甲醇外還生成副產(chǎn)物水，故B不選；
C．CO2和H2反應生成乙烯之外還有水的生成，故C不選；
D．CO2轉化為C6H12O6之外還有氧氣產(chǎn)生，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了原子的經(jīng)濟利用率，熟悉原子經(jīng)濟利用率的概念是解題關鍵，注意從生成物的種類判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　　）
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由CH2=CH2制備HO-CH2-CH2-OH，所發(fā)生的化學反應是（　　）
A．加成反應B．消去反應、氧化反應
C．氧化反應、加成反應D．加成反應、取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．根據(jù)如圖轉化關系完成下列各題：
（1）A的分子式是C2H4，C的名稱是乙醛，F(xiàn)的結構簡式是．
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團，其方法是向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）．
（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：
反應②：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH；反應③：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化或取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，與水反應劇烈程度最強的是（　�。�
A．LiB．NaC．KD．Cs

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物在生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色，研究有機物具有重要的意義．
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示．實驗測乙烯中碳碳雙鍵的鍵能（鍵能是指斷開1mol化學鍵所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol．只需要較少的能量，就能使雙鍵里較弱的一個鍵斷裂，這是乙烯的化學性質(zhì)較活潑，容易發(fā)生加成反應等的原因．常溫下乙烯易被氧化劑氧化，如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化為二氧化碳．工業(yè)上所用的乙烯，主要是從石油化工所生產(chǎn)的氣體產(chǎn)品中分離出來的．在實驗室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時制得乙烯，在這個反應中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
Ⅰ．參考上述資料，結合已學知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結構式是．
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）．
a．一氯乙烯（CH2=CHCl）中六個原子在同一個平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運輸水果時，可用高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制取乙烯反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）實驗室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)．下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是c（填序號）．
a．溴水    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．品紅溶液
Ⅱ．已知乙烯能發(fā)生以下如圖2轉化：

（1）B物質(zhì)所含官能團的名稱是羥基．
（2）反應②（B-C）的化學方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應③的反應類型是加聚反應．
（4）B和D的反應裝置如圖3所示．
①試管a中反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關    信    息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號H F元素的名稱鐵
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子結構示意圖
（4）E元素最高價氧化物對應水化物化學式為NaOH
（5）有A、B和E三種元素組成的化合物屬于離子晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O，熔沸點較高的是H2O．（用具體的化學式表示）
（7）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分Mn02）和菱錳礦（主要成分MnCO3 ）金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．請回答下列問題：
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行．該反應的化學方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-1gKsp）
難容物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+，該除雜過程的離子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH到2.7-7.6之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案