Question

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。

（1）根據(jù)以上事實，形成單質A的元素名稱為__， C的名稱為__。

（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是__。

（3）生成白色膠狀沉淀D的化學方程式是__。

（4）由B制取C的化學方程式是__。

Answer 1

【答案】碳 普通玻璃 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

【解析】

A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375倍(標準狀況)的氣體，則該氣體的相對分子質量=32×1.375=44，應是CO2，所以A為碳，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應為硅酸，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應為工業(yè)制普通玻璃的反應，所以B為SiO2，C為普通玻璃，據(jù)此答題。

A燃燒后生成的氣體的相對分子質量為32×1.375＝44，且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，則A為碳元素的一種單質。B物質能與氫氧化鈉反應，且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應生成一種比碳酸還弱的酸，則B為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的C在高溫時軟化且無固定熔點，可推知C為普通玻璃；

(1)根據(jù)以上事實，形成單質A的元素名稱為碳， C的名稱為普通玻璃；

(2)B為SiO2，其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

(3)在Na2SiO3溶液中滴加稀HCl，生成白色膠狀沉淀H2SiO3的化學方程式是Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；

(4)由SiO2制取普通玻璃的化學方程式是Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。