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由黃鐵礦煉銅的過程中發(fā)生了反應：Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，下列敘述正確的是（　　）
A、該反應從氧化還原反應的電子轉移看，與SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反應類型
B、該反應中，氧元素氧化了硫元素
C、該反應從氧化還原反應的電子轉移角度看，與6NO2+8NH3
 300℃ 
.
 
7N2+12H2O是一種反應類型
D、該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑中，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性，以此來解答．
解答： 解：A．SO2+2H2S═3S+2H2O中只有S元素的化合價變化，為歸中反應，而Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑中Cu、S元素的化合價均變化，類型不同，故A錯誤；
B．反應中O元素的化合價不變，Cu元素氧化硫元素，故B錯誤；
C.6NO2+8NH3
 300℃ 
.
 
7N2+12H2O中只有N元素的化合價變化，為歸中反應，而Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑中Cu、S元素的化合價均變化，類型不同，故C錯誤；
D．Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化及歸中反應為解答的關鍵，注意選項AC考查點相同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質．下列說法正確的是（　�。�
A、N5和N2互為同位素
B、18O2的摩爾質量為36
C、原子半徑：N＜18O
D、2N5═5N2是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡逆向移動，說明此反應△H＜0
B、H2O分子間不存在氫鍵
C、CH3CH2OH分子中α鍵和π鍵個數(shù)比為1：1
D、每生成1mol乙醇轉移電子6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、一切四面體空間構型的分子內鍵角均為109°28′
B、Cu（OH）2能溶于過量氨水形成絡合物[Cu（NH3）4]2+，中心離子為Cu2+，配位體是NH3
C、任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子
D、水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬及其合金的說法正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣反應時，反應條件不同產物不同
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C、保險絲的熔點比其成分金屬的熔點低，所以電流過大可以熔斷
D、合金中至少含兩種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒，按半徑由大到小的順序排列的是（　�。�
A、Mg、Ca、K、Na
B、S2-、Cl-、K+、Ca2+
C、Br-、Br、Cl、S
D、Na+、Al3+、Cl-、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

絕大多數(shù)原子核是由質子和中子構成的，如果質子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值穆為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素
 
42
14
Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關
 
42
14
Si的說法不正確的是（　�。�
A、
 
42
14
Si原子核內含有14個質子
B、
 
42
14
Si的原子序數(shù)為14
C、
 
42
14
Si的核外電子數(shù)為14
D、
 
42
14
Si原子核內含有42個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，測定它的密度為a g/cm3，再從下部取一些溶液，測定它的密度數(shù)值應為（　　）
A、大于aB、小于a
C、等于aD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請根據(jù)下圖所示的轉化關系回答下列問題：

（1）按化學鍵分類D屬于
 
化合物，檢驗D中陽離子一般選用
 
試劑，F(xiàn)中含有的化學鍵有
 

（2）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應①的化學方程式
 
；
（4）反應③的實驗現(xiàn)象是
 
，其反應化學方程式
 
．

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