15．在2L密閉容器中加熱0.1molN2O5，發(fā)生反應(yīng)：N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，n（N2O3）為0.02mol，n（02）為0.14mol，則c（N2O）為（　�。�
A．0.07mol•L-1B．0.06 mol•L-1C．0.04 mol•L-1D．0.03 mol•L-1

分析 設(shè)分解的N2O3的物質(zhì)的量為x，則N205分解生成N2O3的物質(zhì)的量為：0.02mol+x，N205分解生成O2的物質(zhì)的量為0.02mol+x，N2O3分解生氧氣的物質(zhì)的量為x，則：0.02mol+x+x=0.14mol，據(jù)此可計(jì)算出分解的N2O3的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出平衡時(shí)的c（N2O），據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)分解的N2O3的物質(zhì)的量為x，則N205分解生成N2O3的物質(zhì)的量為：0.02mol+x，N205分解生成O2的物質(zhì)的量為0.02mol+x，N2O3分解生氧氣的物質(zhì)的量為x，則：0.02mol+x+x=0.14mol，解得：x=0.06mol，
則平衡時(shí)分解的N2O3的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)反應(yīng)N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）可知平衡時(shí)生成N2O的物質(zhì)的量為0.06mol，
所以平衡時(shí)N2O濃度為：c（N2O）=$\frac{0.06mol}{2L}$=0.03mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電池工作時(shí)，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是（　�。�
A．
氫燃料電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
鉛蓄電池		D．
銀鋅紐扣電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2種官能團(tuán)
C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案