1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品
B．硝酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸
C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂
D．H2與Cl2光照發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl

分析 A．鋁制器皿長時間盛放咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結(jié)構(gòu)；
B．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．碳酸鈉水解顯堿性，堿性條件利用油脂的水解；
D．工業(yè)上用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl．

解答 解：A．鋁制器皿長時間盛放咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結(jié)構(gòu)，則不能長時間盛放咸菜等腌制食品，故A錯誤；
B．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，而硝酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；
C．碳酸鈉水解顯堿性，堿性條件利用油脂的水解，加熱促進水解，則可用熱的純堿溶液除去油脂，故C正確；
D．工業(yè)上用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl，但不能在光照下反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L
C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH4+）：③＞①＞②
D．鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH＜3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml．已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為3.36×106L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為15t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量是3.43×107kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�
①量筒　     ②表面皿　    ③燒杯　    ④試管⑤容量瓶     ⑥蒸發(fā)皿　    ⑦坩堝　    ⑧燒瓶．
A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
聞氣體的氣味		C．
滴加液體		D．
過濾液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實驗1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020
Ⅱ8.005.003.0030
Ⅲ8.005.001.00202.00mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～III表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B．3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA
C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點到X點
C．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有如下各種說法（　�。�
①在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②化學(xué)鍵是成鍵原子間的強烈吸引作用
③離子化合物通常條件下是固體
④難失去電子的原子，均易得電子形成陰離子
⑤根據(jù)電離方程式H2SO4═2H++SO42-，判斷H2SO4中存在離子鍵
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵
⑦H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
A．①②③正確B．都不正確
C．⑥⑦正確，其它不正確D．僅③正確

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