5．如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
B．在電池放電過程中溶液的pH增大
C．K與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH-向正極區(qū)移動
D．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH逐漸增大

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池工作時電子由負(fù)極通過外電路流向正極，由此分析解答．

解答 解：A、一個是自發(fā)，還一個是在直流電源作用下被迫發(fā)生，所以不屬于可逆反應(yīng)，故A錯誤；
B、原電池工作時，正發(fā)生反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區(qū)溶液pH值增大，故B正確；
C、K與N相接時是原電池，Zn做負(fù)極，g2O做正極，能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH-向負(fù)極區(qū)移動，故C錯誤；
D、K與M連接時，a極鋅離子變成鋅，發(fā)生還原反應(yīng)是陰極，所用電源的a極為負(fù)極，陽極2Ag+2OH-═Ag2O+H2O+2e-，附近溶液的pH逐漸減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
B．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識
C．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，是因為PM2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知下列反應(yīng)，在其變化時，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl
（2）NaClO用Cl2與NaOH反應(yīng)制得化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯鹽酸）}$×100%若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時釋放出的雙酚A是25℃時的50倍．雙酚A進(jìn)入人體后，會溶解在身體的血管里，導(dǎo)致致命性的血管疾�。埢卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．下列關(guān)于雙酚A的說法不正確的是AD（填序號）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②④．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有3種（不含加成產(chǎn)物）．
（5）反應(yīng)⑥的另一產(chǎn)物為H2O．
（6）寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應(yīng)⑦，
該反應(yīng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
B．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法做出判斷？并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案