下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速率
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、對(duì)于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D、100mL 2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A．增大濃度，反應(yīng)速率增大；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化作用；
C．加入固體，反應(yīng)速率不變；
D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減�。�
解答： 解：A．往容積一定的容器中再通入O2，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．固體濃度為定值，加入固體，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）
 
．

（2）已知以下三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中正確的是
 
．
A．HF的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
（3）在100℃時(shí)，將0.200mol的N2O4氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②70s時(shí)N2O4的濃度c=
 
mol?L-1，在20～40s時(shí)間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（4）已知25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NH3?H2O的電離程度相同．25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O═2H++SO42-
B、碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、氧化銅與稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D、碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++CO32-═BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分．其中一種元素E的原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是（　�。�
A B C
D E
A、A與B形成的微�？赡苡校篈B32-、AB2
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C、D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、C、B、A的氫化物穩(wěn)定性依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氫氧化鈉B、硫酸鋇
C、乙醇D、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
60
27
CO是r射線的放射源，關(guān)于
 
60
27
CO的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為33
B、中子數(shù)為27
C、質(zhì)量數(shù)為60
D、核電荷數(shù)為60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中不正確的是（　　）
A、醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
C、某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗械膩喠蛩嶂饾u被空氣中氧氣氧化成硫酸
D、光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生跟汽車排放的氮氧化物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從植物的種子或花里提取油宜采用的方法是（　�。�
A、加氫氧化鈉溶液溶解后分液
B、加鹽酸一起蒸餾
C、加水溶解后分液
D、加有機(jī)溶劑后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度改為0.2mol/L，H2SO4的濃度分別變?yōu)?mol/L，應(yīng)加入98%（密度為1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀釋到多少毫升？

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