Question

下列說法正確的是（　　）

• A、配制FeCl₃溶液，可將一定量FeCl₃固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉
• B、制備Fe（OH）₃膠體，可向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸
• C、配制0.1mol?L^-1 NaOH溶液100mL，將4.0g NaOH固體放入100mL容量瓶中溶解
• D、向飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca（OH）₂的物質(zhì)的量濃度不變

Answer 1

分析：A、鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致出現(xiàn)了雜質(zhì)亞鐵離子，所以配制氯化鐵溶液不能加入鐵粉；
B、若長時(shí)間煮沸，氫氧化鐵膠體會(huì)變成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；
C、容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解或稀釋溶液；
D、恢復(fù)原溫度后仍然為飽和溶液，飽和溶液中氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度相等．

解答：解：A、配制FeCl₃溶液，可將一定量FeCl₃固體溶于適量鹽酸中，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、制備Fe（OH）₃膠體，可向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液然后煮沸，當(dāng)溶液變成紅褐色時(shí)停止加熱，不能長時(shí)間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、向飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca（OH）₂的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、氫氧化鐵膠體的配制、氯化鐵溶液的配制等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握配制氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液的正確方法，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解或者稀釋溶質(zhì)．