在含有碳酸鈉和硫酸鈉的溶液里加入足量的氯化鋇溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的鹽酸處理，在標準狀況下放出2.24L二氧化碳氣體，則原溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量的比值是多少．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：沉淀43g為BaCO3、BaSO4的質(zhì)量，沉淀用鹽酸溶解，碳酸鋇反應生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒計算n（Na2CO3），進而計算m（BaSO4），再計算n（BaSO4），根據(jù)硫元素守恒計算n（Na2SO4），據(jù)此解答．
解答： 解：沉淀43g為BaCO3、BaSO4的質(zhì)量，沉淀用鹽酸溶解，碳酸鋇反應生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒：n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
故m（BaSO4）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO4）=
23.3g
233g/mol
=0.1mol，根據(jù)硫元素守恒：n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.1mol，
故n（Na2CO3）：n（Na2SO4）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量的比值是1：1．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用守恒思想進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮．焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關．下列有關“焰色反應”說法中正確的是（　�。�
A、焰色反應為化學變化
B、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
通過計算寫出反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的熱化學方程式．（寫出△H的計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由強到弱的順序為：
 
．
②試配平下列化學反應方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
③現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結果填入下表中：
編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式（或離子符號）
Aa≤1/6I2   Br-  H2O
B1/6＜a＜1/5
 
Ca=1/5I2   Br2   H2O
D1/5＜a＜6/5I2  IO3-    Br2   H2O
Ea≥6/5
 
④若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時，a的值為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（3）實驗時攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 

（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學循環(huán)分解水制氫氣是在水反應體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應階段，最終將水分解為氫氣和氧氣，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應物料的技術，如圖是一個熱化學循環(huán)制氫氣法的流程：
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
 
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是
 
和
 
；（填化學式）
（3）寫出反應②的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（4）新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家宣稱鹽水在無線電作用下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)很可能是21世紀人類最大發(fā)現(xiàn)之一，這樣可以解決氫能源問題．無線電頻率可以降低鹽水中某些原子之間的“結合力”，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結合力”應該是
 

A．離子鍵      B．共價鍵     C．范德華力  D．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
3
2
O2（g）的△H=
 
kJ/mol．
你認為該方法需要解決的技術問題有
 
（填字母）．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數(shù)據(jù)均為在298K時測定）：
反應I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應Ⅱ：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應
 
（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應
 
制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應
 
．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為
 
g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：
 
．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）①-⑦號元素原子半徑最大的是
 
，最高價氧化物對應的水化物物酸性最強的是
 
．
（2）寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式
 
．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因
 
．
（3）寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（4）As在元素周期表中的位置是
 
．
（5）As的原子結構示意圖為
 
，其氫化物的電子式為
 
．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應，生成其最高價含氧酸（H3AsO4 ），寫出該反應的離子方程式
 
，當消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（l）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6kJ．甲烷燃燒的熱化學方程式為
 
：相同條件下，356g可燃冰（分子式為CH4?9H2O，Mr=178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應（iv）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 
．
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為：
 
．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點．若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為
 
，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生
 
電子的電量．51．

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