草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù)）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為　　 　。C處殘留物的化學式為　　　　　　 。

（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是　　　　　　 　　。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學式為　　　　 　　　　 。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g)　 　 Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為　 　　。

（1）Fe2C2O4    FeO          （2） Fe2C2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O

（3） 防止FeC2O4在加熱過程中被空氣中的氧氣氧化。   Fe2(SO4)3·9H2O    （4）50%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產(chǎn)生活和科學研究中越來越廣泛的應用，很多同學對其產(chǎn)生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學學習小組通過查閱有關(guān)資料，按下列步驟自己動手制備納米鐵粉．請結(jié)合實驗操作回答相關(guān)問題．
（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實驗儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，需稱量FeSO4?7H2O的質(zhì)量為
34.8
34.8
g．
②過濾、洗滌過程中，檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
．
③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC2O4?2H2O具備的性質(zhì)是
ab
ab
．
a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
c．白色固體                 d．易被空氣氧化
（2）納米鐵粉的制備
將一根長度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
①制備納米鐵粉，反應的化學方程式為
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
．
②實驗前無需排盡裝置中的空氣，原因是
反應生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
反應生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請回答下列問題：
（1）寫出H2O2的電子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
[Fe（C2O4）3]3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
．
（2）配平以下總反應方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
否
否
（填“是”“否”）若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮氣物質(zhì)的量的
1
3
．則A的化學式為
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
 

（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：
 
； 釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4?2H2O，則參加反應的KMnO4為
 
mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；假設(shè)二：
 
；假設(shè)三：
 

（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
[定性研究]請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求具體的操作過程） 預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，
 
 
精英家教網(wǎng)[定量研究]課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：
 

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學的結(jié)論
 
（填“同意”或“不同意”），并簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeC2O4?2H2O 在受熱先失去結(jié)晶水，繼續(xù)加熱FeC2O4分解為氣體和一種鐵的氧化物，某實驗小組利用如下裝置（部分固定和加熱裝置略）探究草酸鈣分解氣體部分產(chǎn)物及固體產(chǎn)物的實驗式．精英家教網(wǎng)
（1）請指出該裝置一處缺陷：
 

（2）完善并連好裝置后，需進行的實驗操作有：①
 
；②加藥品和試劑；③給A、C裝置加熱…
（3）若分解的氣體中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）甲同學欲要檢測得到的固體是否含有+3價的鐵元素，他應該選擇的試劑是
 
（填序號）
A．KSCN溶液    B．稀硝酸     C．稀硫酸      D．鐵粉
（5）若實驗前將3.6g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）加入大試管加熱分解，充分反應后得到1.44g黑色固體，則該鐵的氧化物是
 
．（填化學式）

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