19．下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑的使用，可以降低反應(yīng)的溫度，起到節(jié)能的效果
B．陶瓷刀大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導(dǎo)熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點
C．石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，因此具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測單原子的吸附和釋放過程
D．推進脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“蔚藍”

分析 A．催化劑的使用可以加快反應(yīng)速率；
B．陶瓷刀不具有導(dǎo)熱性優(yōu)點；
C．根據(jù)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)分析；
D．根據(jù)減少SO2、NO2、PM2.5的排放有利于進化空氣環(huán)境來分析．

解答 解：A．催化劑的使用可以加快反應(yīng)速率，從而可以在低溫時同樣達到一定的反應(yīng)速率，這樣可以起到節(jié)能的效果，故A正確；
B．陶瓷刀不具有導(dǎo)熱性優(yōu)點，故B錯誤；
C．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)，所以具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測單原子的吸附和釋放過程，故C正確；
D．減少SO2、NO2、PM2.5的排放有利于進化空氣環(huán)境，所以推進脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能使天空重現(xiàn)“蔚藍”，故D正確；
故選B．

點評 本題考查催化劑、陶瓷刀、石墨烯以及空氣進化等相關(guān)知識，側(cè)重考查新材料的一些特點，題目難度不大，抓住基本性質(zhì)即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．18.4mol/L的濃硫酸1L與32g銅加熱后反應(yīng)，銅全部反應(yīng)，求
（1）產(chǎn)生二氧化硫多少升？（標況下）　
（2）被還原的硫酸物質(zhì)的量？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是（　�。�
A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通常可用圖l、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．E電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕使負極利用率降低，該過程中產(chǎn)生的氣體a為H2（填化學(xué)式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ba2+對人體無害，可用BaSO4做鋇餐造影劑
B．海水提鎂和海水提溴都涉及氧化還原反應(yīng)
C．大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
D．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應(yīng)元素符號進行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構(gòu)型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成一種以二價d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對應(yīng)單質(zhì)分子的鍵能如下表：
共價鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號是Ni，價電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關(guān)注的c元素單質(zhì)與金屬鑭（La）形成的儲氫材料的結(jié)構(gòu)示意圖，請在圖2中勾畫出該晶體的一個晶胞．計算出該合金的化學(xué)式為：LaNi5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH．HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度：c＞a＞b
D．圖象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會增加空氣中PM 2.5的含量
C．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，同時使用可增強漂白效果
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將pH=a的某一元酸HA溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．若n（HA）=n（NaOH），則a+b≥14B．若n（HA）＞n（NaOH），則a+b＜14
C．若混合后溶液pH=7，則n（HA）≥n（NaOH）D．若混合后溶液pH＞7，則n（HA）＜n（NaOH）

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