利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是                                             (　　)。

A．用裝置①測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B．用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D．裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開(kāi)即用”的作用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向過(guò)氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有          （  �。�

A．有白色沉淀生成，溶液顏色由淺綠色變棕色

B．有紅褐色沉淀生成，上層溶液呈棕黃色

C．有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

D．能看到溶液顏色加深，既無(wú)沉淀產(chǎn)生，也無(wú)氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)  △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為  ▲  。

（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。

（3）請(qǐng)?jiān)谏蠄D虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程  ▲  。

（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是  ▲  。

（填字母）

a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3

（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分 

析其原因  ▲  。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機(jī)物X經(jīng)多步反應(yīng)合成：

X           Y
 

普羅帕酮
 

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                           

A．在有機(jī)物X的1H核磁共振譜圖中，有4組特征峰

B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y

C．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子

D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白

作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是  ▲  。如將分液漏斗中的H2SO4

改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有   ▲   （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反

應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加  ▲  作

指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是  ▲  。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3·5H2O的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S

常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；

④趁熱過(guò)濾；

⑤                 ▲                  ；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸

產(chǎn)生氣體

Ⅱ.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提

Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱

A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體

E裝置中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體

Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣

E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深

Ⅴ.一段時(shí)間后

C裝置中白色沉淀溶解

試回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為_(kāi)__________________________________；

操作Ⅰ的目的是_________________________________________________；

D裝置的作用是_________________________________________________。

(2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是___________________________________，

操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是_________________________________________________________________。

(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是_____________________ _________________________________________________________________。

(4)E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__________________________ _________________________________________________________________。

(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)________________________ _________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：

A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)               B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)

C．煤的燃燒                       D. 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)                   

B．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于R的氣態(tài)氫化物               

C．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 

A．加入的堿過(guò)量              B．反應(yīng)后溶液中c（A-）= c（M+）

C．生成的鹽發(fā)生水解          D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案