一定條件下密閉容器中發(fā)生反應：a R（g）+b Q（g）═c X（g）+d Y（s），達到平衡后壓縮體積為原來的
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，Q氣體的濃度為原來的2.4倍，則（　�。�
A、平衡正向移動
B、平衡不移動
C、平衡逆向移動
D、a+b＜c+d
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：分析反應特征，Y為固體，達到平衡后壓縮體積為原來的
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，不考慮平衡移動，Q的濃度應變化為原來的3倍，但題干中氣體的濃度為原來的2.4倍，說明壓縮體積增大壓強后平衡向正向進行，據(jù)此分析選項．
解答： 解：分析反應特征，Y為固體，達到平衡后壓縮體積為原來的
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，不考慮平衡移動，Q的濃度應變化為原來的3倍，但題干中氣體的濃度為原來的2.4倍，說明壓縮體積增大壓強后平衡向正向進行，正向是氣體體積縮小的反應；
A、分析可知反應平衡正向進行，故A正確；
B、通過分析可知反應平衡正向進行，故B錯誤；
C、通過分析可知反應平衡正向進行，故C錯誤；
D、壓縮體積增大壓強后平衡向正向進行，正向是氣體體積縮小的反應，a+b＞c，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，注意平衡移動方向的分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的轉變在一定條件下不能實現(xiàn)如下轉化的是（　　）
選項 甲 乙 丙
A C CO CO2
B S SO3 H2SO4
C NO NO2 HNO3
D Na NaOH NaCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 

（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質
 

（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分
 

（4）分離水和苯的混合物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1 NA
B、23 g NO2含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
D、22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，15.4 g CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA
B、濃度為0.5 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的數(shù)目小于0.5NA
C、23g金屬鈉與0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反應，生成的氫氣分子數(shù)目為0.05NA
D、標準狀況下1.12 L O2與足量的SO2在一定條件下反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下VLHCl氣體溶解于水配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為（　�。�
A、Vmol/L
B、V/22.4 mol/L
C、1000 V/22.4 mol/L
D、V/22400

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、乙烯與水在催化劑存在下反應：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
D、CaCO3高溫分解的熱化學方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=-178.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組是（　�。�
A、CH4和 H2O
B、CO2  和 HCl
C、NH3和 H2S
D、HCN 和 BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質和濃硝酸反應時，每有0.25mol單質反應就消耗1mol硝酸，則單質元素氧化后的化合價可能是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、+4

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