下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
B．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子不守恒．
解答： 解：A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C錯誤；
D．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意選項A中的氧化還原及石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Pt電極插入KOH溶液，然后分別向兩極通入CH4和02，即可產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）
A、放電時電流從通人CH4的電極流向通入02的電極
B、放電時溶液中的陽離子向負極移動
C、放電時正極的電極反應(yīng)式為02+2H2O+4e-=40H-
D、放電時溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol?L-1CuSO4溶液，如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
 
．
（2）陽極發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
 
．
（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是
 
，得到O2的體積（標準狀況）是
 
，溶液的pH是
 
．
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
，電解液的pH
 
（填“變小”“變大”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，CO2加氫可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=
 
．
（2）寫出反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度CO2% n（H2）/n（CO2） 500K 600K 700K 800K
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
其他條件不變，溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示．完成下列填空：
①表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
 
（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序號）
②其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
 
（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是
 
（選填編號）
a．降低溫度
b．充入更多的H2
c．移去乙醇
d．增大容器體積
③圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應(yīng)的體積分數(shù)ya=
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、
Kw
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C、含有0.1 mol?L-1 Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，能觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中合理的是（　　）
M N P
A 鋅 銅 稀硫酸溶液
B 銅 鐵 稀鹽酸
C 銀 鋅 硝酸銀溶液
D 鋅 銅 硫酸銅溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是（　�。�
A、
    聞氣味
B、
    量取液體
C、
   將乙醇與水分離
D、
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計的銅鋅原電池如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、因為鋅與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應(yīng)，所以該裝置無法工作
B、電池反應(yīng)為：Zn2++Cu═Zn+Cu2+
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、在外電路中，電流從負極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；用化學(xué)方程式表示出其中的原理
 
（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
①在化學(xué)方程式上標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．

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