【題目】取16.8 g碳酸氫鈉固體加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量13.7 g，把剩余固體加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為

A.1.4 mol/LB.3 mol/LC.0.5 mol/LD.2 mol/L

【答案】D

【解析】

發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量13.7g，利用差量法確定固體的成分，加鹽酸發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，以此計算反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度。

16.8g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量n(NaHCO3)==0.2 mol，將該固體加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式可知：每有168 gNaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，固體質(zhì)量會減少(44+18) g=62 g，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7 g，分解的NaHCO3質(zhì)量為16.8 g-13.7 g=3.1g，所以反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)==0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量為0.05 mol，因此反應(yīng)后剩余固體中含Na2CO30.05 mol，含有NaHCO30.1 mol，100 mL 2 mol/L的稀硫酸中n(H+)=0.1 L×2 mol/L×2=0.4 mol，由CO32-+2H+=H2O+CO2↑可知0.05 mol Na2CO3反應(yīng)消耗0.1 mol H+，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知0.1 mol NaHCO3反應(yīng)消耗0.1 mol H+，所以溶液中剩余H+物質(zhì)的量為0.4 mol-0.1 mol-0.1 mol=0.2 mol，故充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為c(H+)==2 mol/L，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀鹽酸物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示，虛線表示，其中正確的是

A.B.

C.D.

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【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.如圖表示向含、、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：：：：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2

B.如圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當物質(zhì)與反應(yīng)生成物質(zhì)是，，若使用正催化劑，E值會減小

C.如圖可用來表示向鹽酸酸化的溶液中加入溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

D.如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是

A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

C.3.5mL，O2D.4mL，NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請設(shè)計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標號

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產(chǎn)生SO2

（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

(1)①“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。

(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(3)“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應(yīng)為_______________。

(4)當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則 ______________。

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