Question

（16分）Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式： 。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步驟2： ____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水， 。

 

Answer 1

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（3分）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3分） （2）（6分）

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
	溶液變?yōu)辄S色；
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液	溶液不變紅，證明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，證明I-的還原性強于Fe2+；

（3）滴加幾滴20%KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加3% H2O2溶液，溶液變血紅色（4分）

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+，氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；

（2）步驟1：向FeSO4溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由淺綠色變成黃色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由無色變成黃色，因此取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水的現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色；

步驟2：可以用淀粉溶液檢驗碘單質的存在，溶液變藍，證明I-的還原性強于Fe2+，也可以用20%KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，向試管中繼續(xù)滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，也說明I-的還原性強于Fe2+，故答案為：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液；溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+；

（3）先滴加20%KSCN溶液不變紅，然后滴加3% H2O2把亞鐵離子氧化鐵離子，溶液變紅色，證明含有亞鐵離子，故答案為：滴加幾滴20%KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加3% H2O2溶液，溶液變紅色。

考點：考查性質實驗方案的設計及離子反應