Question

某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料信息如下：
①酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂TeO₄
②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合
③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖
請回答下列問題：
（1）H₂與硫化合的反應(yīng)

 

熱量（填“放出”或“吸收”）；
（2）已知H₂Te分解反應(yīng)的△S＞0，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合：

 

；
（3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是

 

（填序號）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）從圖象獲取反應(yīng)熱的信息；
（2）依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
（3）非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，⑥由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的放出熱量的多（少），以此來解答．

解答： 解：（1）從圖象可知，S與H₂的△H＜0，反應(yīng)放出熱量；
故答案為：放出；
（2）從圖象可知，Te和H₂反應(yīng)的△H＞0，而H₂Te分解反應(yīng)的△S＞0，Te和H₂化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
故答案為：因?yàn)榛�合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
（3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是①②③；
故選①②③；

點(diǎn)評：本題主要借助于信息考查了反應(yīng)熱、反應(yīng)的自發(fā)性以及元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，難度不大，注意知識的積累．