Question

下列有關(guān)原電池的敘述中，錯誤的是（　�。�

• A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
• B、用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
• C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、在原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；
C．負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．溶液中陽離子向正極移動．

解答： 解：A．原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．原電池的構(gòu)成條件①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，若用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入酒精中，則不能形成原電池，故B錯誤；
C．原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子流出的一極是負極，故C正確；
D．原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D正確；
故選B．

點評：本題考查的內(nèi)容是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．