Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫作中和熱
• B、在101kpa時，1mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱
• C、熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
• D、已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．應是強酸、強堿，且生成1mol水；
B．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分數(shù)表示；
D．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應熱的大�。�

解答： 解：A．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，故A錯誤；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故B錯誤；
C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，故C正確；
D．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＞△H₂，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式等，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意概念的掌握．