某離子化合物DxEC6，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－位于該正方體的頂點和面心。該化合物中x 值為

         A．1               B．2                                       C．3                D．4

C 


解析:

D+=12×1/4+9=12，ECx-=8×1/8+6×1/2=4，可得該物質(zhì)的化學(xué)式為D3EC6，D為+1價，故x=3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子化合物的晶胞如圖所示，黑球代表陽離子（A）、白球代表陰離子（B）．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?杭州一模）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l 個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．工業(yè)上可以用如下流程制取鹽酸羥胺（NH2OH?HCl 或[NH3OH]+C1-）

（ 1 ） NH2OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH 在水溶液中顯堿性的原因
NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-
NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-
．
（2）某離子化合物的組成元素與羥胺相同，其水溶液顯酸性．用離子方程式表示該離子化合物的水溶液顯酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）上述流程①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ca（OH）2+2SO2=Ca2++2HSO3-
Ca（OH）2+2SO2=Ca2++2HSO3-
，②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO4 2-
NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO4 2-
，試劑A 的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
．
（4）用鹽酸羥胺跟氫氧化鈉溶液混合可制取羥胺，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O
NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
，C元素在周期表中的位置是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子化合物DxEC6，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D+位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6X―位于該正方體的頂點和面心。該化合物中x值為                       （    ）

A．1                               B．2                        C．34                      D．

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