為了測定m g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下的實驗方案：

(1)甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng．則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；

(2)乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2－3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．乙同學(xué)在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有________、________．加入過量氯化鋇溶液的目的是________．

(3)丙同學(xué)的方案如下圖所示

當(dāng)混合物樣品完全反應(yīng)時，緩慢通入空氣的目的是________，其中，裝置A的作用是________，裝置E的作用________．

答案：
解析：

　　

　　(2)錐形瓶、酸式滴定管　確保Na2CO2與BaCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成BaCO3↓

　　(3)使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2全部被D中堿石灰吸收　除云空氣中的CO2氣體　防止外界空氣中的H2O、CO2進(jìn)入D中被堿石灰吸收


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時，為保證實驗的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=
0.14CV
m
或
14CV
m
%
0.14CV
m
或
14CV
m
%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A

A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實驗操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.6%
5.6%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中的氫氧化鈉固體常因保管不善而使其中混有少量的碳酸鈉雜質(zhì)．為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體ng．
（1）請列舉三種實驗過程中會用到的玻璃儀器：
 
、
 
、
 
．
（2）洗滌過濾器上沉淀的操作要點是
 
．
（3）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
 
．
（4）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但某同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是
 
；測定CO32-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般測定樣品中成分含量的實驗應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：

Ⅰ.甲同學(xué)的方案如下圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行_________次。

(2)甲同學(xué)重復(fù)測定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是_________(填序號)。

A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C.反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

Ⅱ.乙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗滌沉淀的操作要點是___________________________。

(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是___________________________；測定的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：淄博二模 題型：問答題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了不同的方案，用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

精英家教網(wǎng)

請回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：______．
（2）試劑①是______
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：______
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實驗操作為______．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=______．
方案二：

精英家教網(wǎng)

請回答：
（7）此方案的主要問題有：______
（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是______．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案