Question

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是（　�。�

A．C電極為電解池的陽極

B．Cu電極附近OH^-濃度增大

C．Na⁺移向Pt電極

D．Pt電極上有O₂生成

Answer 1

分析：當閉合開關后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，且鋅和碳棒是活潑性不同導體，所以右邊裝置構成了原電池；
左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進行氧化還原反應，當閉合開關后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池；
根據原電池和電解池原理解答．

解答：解：當閉合開關后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，且鋅和碳棒是活潑性不同導體，所以右邊裝置構成了原電池；
左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進行氧化還原反應，當閉合開關后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池；
A．C電極為原電池的正極，故A錯誤；
B．銅電極是電解池陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時銅電極附近產生氫氧根離子，所以隨著反應的進行，銅電極附近OH^-濃度增大，故B正確；
C．電解池中陽離子向陰極移動，所以鈉離子向銅電極移動，故C錯誤；
D．鉑作電解池陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池及其正負極和陰陽極是解本題關鍵，明確離子的放電順序，難度不大．