Question

根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%．

（1）A的化學式為　　； F的化學式為　　；

（2）反應 ③的化學方程式：　　；

（3）反應②的離子方程式：　　；

（4）反應④的離子方程式：　　；

（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：　　．

Answer 1

考點：

無機物的推斷．.
專題：	推斷題．
分析：	X常溫下為無色無味透明液體推斷為水；C焰色反應火焰呈黃色說明含鈉元素，J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵；F為Fe2O3；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為SO2；G為SO3；H為H2SO4；I為硫酸鐵；思路 1，3兩個反應均有D，且1是高溫條件下反應的，可以設想D為氧氣（氧化反應），所以B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為氧氣；A和D在高溫下反應生成二氧化硫和含三價鐵的化合物，工業(yè)上常用的有兩種生產(chǎn)中的重要反應（硝酸的工業(yè)生產(chǎn)和硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原料多為單質(zhì)硫和黃鐵礦，符合條件的是黃鐵礦；所以A為FeS2；依據(jù)判斷出的物質(zhì)進行分析判斷；A為過硫化亞鐵（黃鐵礦），B為過氧化鈉，C為NaOH；x為水，D為氧氣，E為SO2；F為氧化鐵，G為SO3；H為硫酸，I為硫酸鐵；J為氫氧化鐵．
解答：	解：根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體推斷為水；C焰色反應火焰呈黃色說明含鈉元素，J為紅褐色沉淀為氫氧化鐵；F為Fe2O3；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為SO2；G為SO3；H為H2SO4；I為硫酸鐵；思路 1，3兩個反應均有D，且1是高溫條件下反應的，可以設想D為氧氣（氧化反應），所以B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為氧氣；A和D在高溫下反應生成二氧化硫和含三價鐵的化合物，工業(yè)上常用的有兩種生產(chǎn)中的重要反應（硝酸的工業(yè)生產(chǎn)和硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原料多為單質(zhì)硫和黃鐵礦，符合條件的是黃鐵礦；所以A為FeS2； 則A為FeS2；，B為Na2O2；C為NaOH；x為H2O；，D為氧氣，E為SO2；F為Fe2O3，G為SO3；H為硫酸，I為硫酸鐵；J為氫氧化鐵； （1）依據(jù)分析判斷結果，A為：FeS2，F(xiàn)為 Fe2O3， 故答案為：FeS2；Fe2O3； （2）反應③是二氧化硫和氧氣的反應，反應方程式為2SO2+O22 SO3； 故答案為：2SO2+O22 SO3； （3）反應②是過氧化鈉與水反應，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑， 故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑； （4）反應④是三氧化二鐵和硫酸反應，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O， 故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （5）已知每生成16g E為SO2，物質(zhì)的量為0.25mol，放出106.5kJ熱量，依據(jù)化學方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2，放熱為：=3408KJ，反應①是二硫化亞鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的熱化學方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=﹣3408 kJ/mol或FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol； 故答案為：FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．
點評：	本題考查了無機物轉化關系，物質(zhì)性質(zhì)的應用，特征反應的現(xiàn)象應用，工業(yè)生產(chǎn)的流程應用，主要考查硫及其化合物的性質(zhì)應用、電子式的書寫、離子方程式書寫、熱化學方程式書寫，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)轉化是關鍵．