【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個HCl分子

C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個電子

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B. HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，溶液中沒有HCl分子，故B錯誤；

C. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，則12.0 gNaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1 NA =0.1NA，故C正確；

D. 1mol SO2若完全被氧化為SO3轉(zhuǎn)移2 NA個電子，但二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2 NA，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結(jié)論，其中不正確的是（ ）

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

（1）認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分異構(gòu)體___。

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【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

②100℃時達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（寫計算過程）：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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