15．工業(yè)制硝酸時，NH3在500℃時可發(fā)生如下3 個反應(yīng)：
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）-12697.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
B．增大壓強，則反應(yīng)②的K 不變，反應(yīng)①和③的K 減小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO 的產(chǎn)出率

分析 A、由蓋斯定律可知（①-③）÷2得，反應(yīng)N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H═+181 kJ•mol-1；
B、K是關(guān)于溫度的函數(shù)；
C、根據(jù)蓋斯定律①-②得2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g），再列出K；
D、使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率．

解答 解：已知①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1，k1=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H2=-1105kJ•mol-1，k2=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）△H3=-1269kJ•mol-1，k3=7.1×1034
A、由蓋斯定律可知（①-③）÷2得，反應(yīng)N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=$\frac{-907-（-1269）}{2}$kJ•mol-1=+181 kJ•mol-1，故A錯誤；
B、K是關(guān)于溫度的函數(shù)，溫度不變，k不變，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律①-②得2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g），K=$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{26}}{4.4×1{0}^{28}}$=2.5×10-3，故C錯誤；
D、使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2═2NH3．反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L，反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L．2min后氫氣的濃度為多少？氨氣的濃度為多少？這2min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10-6AgCI的溶解度為1.5×10-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl和AgBr沉淀等量生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O、Na2O2、Na2CO3和Na2C2O4中的兩種或三種．該小組用如下圖裝置進行了實驗探究．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀鹽酸，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．回答下列問題：

（1）少量金屬鈉保存在煤油中，取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖1虛線方框內(nèi)應(yīng)選用c裝置（填圖2字母代號），
（3）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaCl溶液
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)34.6g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量稀鹽酸，將生成的無色無味氣體通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為2.0g．
D．另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，平行兩次操作，平均消耗標準溶液40.00mL．
①KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．達到滴定終點的標志是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+4CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．（1）反應(yīng) Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng) Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，
則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述計算可知，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度                           B．增大壓強
C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N204（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．b點的操作是拉伸注射器
B．d點：v（正）＞v（逆）
C．c點與a點相比，c（N02）增大，c（N204）減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka＞Kc
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
B．Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．將9.2g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　�。�
A．0.2 mol中子B．0.4 mol電子C．0.2 mol質(zhì)子D．0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．目前銀川一中部分學(xué)生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．
下面是關(guān)于四氟乙烯的幾種說法：
①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，
②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物
③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質(zhì)的量比為1：2
這些說法中正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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